執業藥師輔導：藥物制劑的穩定性(2)
更新時間：2010-09-17 10:06:09
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執業藥師輔導：藥物制劑的穩定性(2)
藥物穩定性的化學動力學基礎
用化學動力學的方法可以測定藥物分解的速度，預測藥物的有效期和了解影響反應的因素，從而可采取有效措施，防止或減緩藥物的分解，制備安全有效，穩定性好的制劑。
研究藥物的降解速度，首先要解決的問題是濃度對反應速度的影響。反應級數是用來闡明反應物濃度與反應速度之間的關系。
反應級數:
研究藥物的降解速度-dC/dt=kCn
式中，k：反應速度常數;C：反應物的濃度;n：反應級數，n=0為零級反應;n=1為一級反應;n=2為二級反應，以此類推。
反應級數闡明反應物濃度對反應速度影響的大小。對于大多數藥物，即使它們的反應過程或機理十分復雜，但可以用零級、一級、偽一級、二級反應等來處理。
零級反應
速率方程：-dC/dt=k0 積分得C=C0-K0t
零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。
(2)一級反應
速率方程：-dC/dt=kC 積分得：lgC=-kt/2.303+lgC0
半衰期(t1/2): 是藥物分解一半所需時間。恒溫時，一級反應的半衰期與反應物濃度無關。t1/2=0.693/k
有效期(t0.9):藥物降解10%所需的時間。恒溫時，t0.9=0.1054/ k
反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恒定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特征，故稱為偽一級反應。例如酯的水解，在酸或堿的催化下，可按偽一級反應處理。
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