巖土師考試化學輔導：氧化還原與電化學2
更新時間：2013-08-27 14:13:04
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摘要 巖土師考試化學輔導：氧化還原與電化學
1.原電池及電極反應
(1)原電池：將化學能轉化為電能的裝置。
(2)原電池的電極反應 (半反應)及電池反應 (總反應)：
例如銅鋅原電池:
負極發生氧化反應, Zn-2e-1=Zn2+
正極發生還原反應，Cu2++2e-1=Cu
原電池的總反應：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu
(3)組成原電池的電極歸納起來分為四類：
1)金屬―金屬離子電極,例如： Zn?Zn2+(C)
2)非金屬―非金屬離子電極,例如：Pt?H2(P)?H+(C)
3)金屬離子電極,例如：Pt?Fe3+(C1), Fe2+(C2)
4)金屬―金屬難溶鹽電極,例如：Ag,AgCl(S)ㄏCl―(C)
說明：
1) 非金屬電極及離子電極，必須外加一個能導電而本身并不參加反應的惰性電極(如鉑Pt、石墨C)作輔助電極;
2) 不同價態離子之間無相界，用(，)隔開;
H+離子或OH-離子參與了氧化還原反應，也應寫入半電池中。
2.原電池的圖式：(-)B?B+(C)┆┆A+(C)ㄏA (+)
“?”代表相界,“┆┆”代表鹽橋,電子通過鹽橋流動, 鹽橋起溝通線路作用。
如，銅鋅原電池圖式為：(-)Zn?Zn2+(C)┆┆Cu2+(C)ㄏCu (+)
又如，反應5Fe2+ +8H++ MnO = Mn2++5Fe3++4H2O，設計為原電池，原電池圖式為：
(-)Pt|Fe3+，Fe2+┆┆ MnO ，Mn2+，H+|Pt(+)
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