巖土師考試化學輔導：氧化還原與電化學1
更新時間：2013-08-27 14:11:34
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摘要 巖土師考試化學輔導：氧化還原與電化學
1.氧化反應:物質失去電子的反應稱氧化反應即化合價升高的過程.
例,Zn-2e-1=Zn2+
2.還原反應: 物質得到電子的反應稱還原反應即化合價降低的過程
例Cu2++2e-1=Cu
3.氧化劑:得到電子(化合價降低)的物質是氧化劑,如Cu2+。
4.還原劑:失去電子(化合價升高)的物質是還原劑,如Zn。
5.氧化還原反應:有電子轉移的反應。
6.歧化反應：同一物質，在同一反應中，既可作為氧化劑(得電子化合價降低)，又可作為還原劑(失電子化合價升高)，此反應稱為歧化反應。
如，歧化反應3I2+ 6OH- ===== IO3- + 5I-+3H2O中，單質I2既是氧化劑又是還原劑。
6.氧化還原反應方程式的配平: 氧化還原反應方程式的配平有離子―電子法和化合價升降法,下面是離子―電子法的配平步驟:
(1)用離子式寫出參加氧化還原反應的反應物和產物;
如, MnO4- + Fe2+ → Mn2 + + Fe3+
(2)寫出氧化還原反應的兩個半反應:
還原劑失去電子被氧化―氧化反應;氧化劑得到電子被還原―還原反應;
MnO4- +e- → Mn2 + ; Fe2+ → Fe3+
(3)配平半反應式：使兩邊的各種元素原子總數和電荷總數均相等;
MnO4- + 8H + +5e- → Mn2 ++4H2O ;
Fe2+ - e- → Fe3+
(4)根據氧化劑和還原劑得失電子總數相等的原則確定各半反應式的系數,并合并之,寫出配平的離子方程式和分子方程式。
MnO4- + 5Fe2+ + 8H + = Mn2 ++ 5Fe3+ + 4H2O
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