巖土工程師輔導：熱力學能與熱力學第一定律
更新時間：2009-10-19 15:27:29
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熱力學能與熱力學第一定律
(1)熱與功：
在化學反應中除了有熱能變化之外，還有其他形式的能量變化。在熱力學中，把體系與環境之間因溫度不同而交換或傳遞的能量稱為熱，除了熱以外的其他一切交換或傳遞的能量都稱之為功，一般用符號Q表示熱，用符號W表示功。并規定體系吸收熱量為正值，體系放出熱量為負值，體系對環境所作的功是正值，環境對體系所作的功是負值。
(2)熱力學能：
體系內部能量的總和稱為熱力學能，用符號u表示。熱力學能包括體系內各種物質的分子平動能，分子間勢能，分子內部的轉動能和振動能，電子運動能、核能等。內能的絕對值雖無法測出，但內能的變化△u可通過熱力學第一定律進行計算。
(3)熱力學第一定律：
人們經過長期實踐證明，能量是不生不變的，但它可以變換形式，這就是能量守恒定律。也稱為熱力學第一定律。
如果體系由狀態(1)變化到狀態(2)，在此過程中體系從環境吸熱Q對環境作功W，則根據能量守恒定律，體系內能的變化△u為：
△ u=u2一u1=Q-w ――熱力學第一定律的數學表達式。
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