巖土工程師輔導：焓介紹以及計算
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焓
化學熱力學是一門研究在化學變化和物理變化中伴隨發生的能量轉換和傳遞的科學。
(一)基本概念：
(1).體系與環境：在化學中，把研究的對象叫做體系，把體系以外的部分叫做環境
敞開體系：體系與環境之間既有物質交換，又有能量的交換。
封閉體系：體系與環境之間無物質交換，只有能量的交換。
孤立體系：體系與環境之間，既沒有物質交換，也沒有能量交換。
(2).狀態和狀態函數：
狀態：用來描述這個體系的諸如溫度、壓力、體積、質量和組成等物理性質和化學性質的總和，當這些性質都有確定值時，就說體系處于一定的狀態。
狀態函數：用來描述體系的這些性質僅決定于狀態本身而與變化過程的具體途徑無關，這些性質就是狀態函數。
顯然，P、V、T、n、△u等都是狀態函數，而Q、w都不是狀態函數與途徑有關。
狀態函數值的變化只取決于體系的初態和終態而與變化的途徑無關。
(3)過程和途徑：
過程：體系所發生的狀態變化叫做熱力學過程，簡稱過程。過程開始的狀態叫做始態，最后的狀態叫做終態，習慣上把狀態變化所經歷的具體步驟叫做途徑。常見的過程：
等溫過程(T)：在溫度不變的情況下，體系由始態到終態進行的過程。
等壓過程(P)：在壓力不變的情況下，體系由始態到終態進行的過程。
恒容過程(V)：在體積不變的情況下，體系由始態到終態進行的過程。
絕熱過程(Q)：在變化過程中，體系與環境之間沒有熱量交換。
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