化學平衡的移動 濃度對化學平衡的影響 壓力對化學平衡的影響 溫度對化學平衡的影響

　　1.化學平衡的移動:因條件的改變使化學反應從原來的平衡狀態轉變到新的平衡狀態的過程叫化學平衡的移動。

　　呂.查德里原理:假如改變平衡系統的條件之一,如濃度、壓力或溫度,平衡就向能減弱這個改變的方向移動。即

　　2.濃度對化學平衡的影響: 在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度, 都可以使平衡向正反應的方向移動;增大生成物的濃度或減少反應物的濃度,都可以使平衡向逆反應的方向移動。

　　3.壓力對化學平衡的影響:在其他條件不變的情況下,增大壓力會使化學平衡向著氣體分子數減小的方向移動;減小壓力,會使平衡向著氣體分子數增大的方向移動。若反應前后，氣體分子數相等，則壓力對平衡的移動沒有影響。

　　4.溫度對化學平衡的影響:在其他條件不變的情況下,升高溫度,會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動;降低溫度,會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

　　注意：催化劑能同樣倍數的加快正逆反應速率,故不能使平衡發生移動.

　　如，對于反應NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)， ，為了提高有毒氣體NO和CO的轉化率，應采取的措施是低溫高壓 。

　　5.利用反應商判斷反應移動的方向

　　(1)反應商: 反應在任意狀態(或起始狀態)時,生成物相對濃度(或相對壓力)以計量系數為指數的的乘積與反應物相對濃度(或相對壓力)以計量系數為指數的的乘積的比值稱為反應商。以Q表示.

　　對于氣體反應： aA(g) +bB(g)=====gG(g) +dD(g)

　　QP= ，稱為壓力商;

　　對于溶液中的反應: aA(aq) +bB(aq)=gG(aq) +dD(aq)

　　QC= ，稱為濃度商。

　　(2)熱力學等溫方程式:

　　= +RTlnQ ;

　　其中, = -RTlnKθ

　　由此可得: (3)反應方向(即平衡移動)判斷

　　當Q

　　當Q=Kθ,則 =0,平衡狀態(反應不移動);

　　當Q> Kθ,則 >0, 反應逆向自發進行(平衡向逆反應方向移動)

　　如，對于反應

　　在 298K時標準平衡常數為 ， 在此溫度時,該反應的反應商Q=1.2，則該反應可正向進行(Q

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