巖土工程師基礎輔導：普通化學（11）
更新時間：2013-10-12 13:20:39
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摘要 巖土工程師基礎輔導：普通化學（11）
2.元素的電離能、電子親合能和電負性
(1) 元素的第一電離能:基態的氣態原子失去一個電子形成+1價氣態離子時所吸收的能量。X(氣)-e=X+(氣)。用于衡量單個原子失去電子的難易程度。
第一電離能越大,原子越難失去電子; 數值越小,原子越易失去電子。
(2) 元素的電子親合能: 基態的氣態原子獲得一個電子形成-1價氣態離子時所放出的能量。X(氣)+e=X-(氣)。用于衡量單個原子獲得電子的難易程度。
電子親合能越大,原子越容易獲得電子; 數值越小,原子越難獲得電子。
(3) 元素電負性：用于衡量原子在分子中吸引電子的能力。
電負性越大，吸引電子的能力大,元素的非金屬性越強;電負性越小，元素的金屬性越強。
同一周期自左向右,電負性值增大,非金屬性增強,金屬性減弱;同一族自上向下電負性逐漸減少.
金屬元素的電負性值?2.0(除鉑系和金), 非金屬元素的電負性值?2.0(除Si為1.8外)。
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