1.溶液的蒸汽壓下降

　　(1)蒸汽壓(飽和蒸汽壓)P0：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。

　　試驗現象: 一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間發現,A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出。

　　此試驗證明:溶液的蒸汽壓總是低于純溶劑的蒸汽壓，其差值稱為溶液的蒸汽壓下降(ΔP)。

　　2)拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發的非電解質稀溶液的蒸汽壓下降(ΔP)和溶質(B)的摩爾分數成正比。

　　(2)溶液的的沸點上升和凝固點下降

　　1)沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。

　　2)凝固點：液向蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時的溫度。

　　3)汽化熱：恒溫恒壓下，液態物質吸熱汽化成氣態，所吸收的熱量稱為汽化熱。

　　試驗證明:溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點;溶液的凝固點總是低于純溶劑的凝固點。

　　利用凝固點下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。

　　4)拉烏爾定律：難揮發非電解質稀溶液的沸點上升(ΔTb)和凝固點下降(ΔTf)與溶液的質量摩爾濃度(m)成正比。

　　ΔTb=kbm ΔTf=kfm

　　kb: 溶劑的摩爾沸點上升常數;kf: 溶劑的摩爾凝固點下降常數.

　　拉烏爾定律可用來計算溶液的沸點、凝固點或溶質的摩爾質量。

　　例：將18.0g葡萄糖C6H12O6溶于100.0g水中,計算此溶液的凝固點和沸點。

　　解：葡萄糖的摩爾質量為180.0g,其質量摩爾數濃度為:

　　;水的摩爾沸點上升常數kb=0.52

　　ΔTb=kbm =0.52×1.000=0.52OC; 因此溶液的沸點為:100+0.52=100.52 OC;

　　水的凝固點下降常數kf=1.85,

　　ΔTf=kfm=1.85×1.000=1.85 OC; 因此溶液的凝固點為:0-1.85=-1.85 OC;

　　(3)滲透壓

　　1)半透膜：動物的腸衣、細胞膜、膀胱膜等只允許溶劑分子透過,而不允許溶質分子(或離子)透過的膜稱半透膜.

　　2)滲透現象:溶劑透過半透膜而浸入溶液的現象.

　　若在溶液的液面上施加一定的壓力,則可阻止溶劑的滲透.為了使滲透停止必須向溶液液面施加一定的壓力.

　　3) 滲透壓(π)：為維持被半透膜所隔開的溶液與純溶劑之間的滲透平衡而需要的額外壓力。

　　4)滲透壓的規律：當溫度一定時，稀溶液的滲透壓和溶液的摩爾濃度c成正比;當濃度一定時，稀溶液的滲透壓π和溫度T成正比。

　　πv=nRT π=cRT

　　滲透壓的規律可用來計算溶液的滲透壓和溶質的摩爾質量。

　　溶液的蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓這些性質，與溶質的本性無關，只與溶液中溶質的粒子數有關，稱為溶液的依數性。

　　(4)說明:電解質溶液，或者濃度較大的溶液也與非電解質稀溶液一樣具有溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓等依數性.但是，稀溶液定律所表達的這些依數性與溶液濃度的定量關系不適用于濃溶液和電解質溶液。對于電解質稀溶液，蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數值都比同濃度的非電解質稀溶液的相應數值要大。

　　對同濃度的溶液來說，沸點高低或滲透壓大小順序為：

　　1)A2B或AB2型強電解質溶液>AB型強電解質溶液>弱電解質溶液>非電解質溶液

　　對同濃度的溶液來說，蒸汽壓或凝固點的順序正好相反：

　　2)A2B或AB2型強電解質溶液

　　例1, 將質量摩爾濃度均為0.10 mol?kg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子數、蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓按從大到小次序排序:

　　解：按從大到小次序排序如下：

　　粒子數 : BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖

　　蒸氣壓 : 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2

　　沸點: BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖

　　凝固點 : 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2

　　滲透壓: BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖

　　例2,下列水溶液蒸氣壓及凝固點的高低順序為：

　　0.1mol kg-1蔗糖?0.1mol kg-1HAc?0.1mol kg-1NaCl?0.1mol kg-1CaCl2

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