檢驗主管技師考試輔導：陰離子間隙

更新時間：2010-11-22 10:44:24 來源：|0

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　　檢驗主管技師考試輔導：陰離子間隙

　　陰離子間隙(AG)：是指細胞外液中所有陽離子總數和陰離子總數之差，即正常人血清Na+、 K+ 之和與HCO3—、 Cl— 之和的差值為AG值，計算公式為：

　　AG = (Na++ K+)—(HCO3—+ Cl—) 一般是利用血清中電解質含量計算

　　血清中K+ 濃度較低，且較恒定，對AG影響輕微，故可簡化為

　　AG = Na+—(HCO3—+ Cl—)

　　AG的正常參考值為8-16 mmol/L，平均12 mmol/L。

　　臨床上利用血清主要陰、陽離子的測定值即可算出AG值，它對代謝性酸中毒的病因及分類的鑒別診斷有一定價值。

　　在疾病過程中，因代謝紊亂，酸性代謝產物增加，導致代謝性酸中毒癥狀最為多見。機體為保持陰、陽離子平衡，在Na+、K+變化不大而陰離子酸性產物增加的情況下造成細胞內Cl—的轉移，使血漿中HCO3—和Cl—之和減少，AG比值升高。

　　AG比值異常可表現為升高和降低兩種情況，臨床上以升高多見，并且臨床意義較大。AG升高多見于代謝性酸中毒：

　　(1) 腎功能不全導致氮質血癥或尿毒癥時，引起磷酸鹽和硫酸鹽的潴留。

　　(2) 嚴重低氧血癥、休克、組織缺氧等引起乳酸堆積。

　　(3) 饑餓、糖尿病患者脂肪動員及分解增加，酮體堆積。

　　從AG分析，可將代謝性酸中毒分為高AG代謝性酸中毒及AG正常代謝性酸中毒(如高血Cl—代謝性酸中毒)。根據AG水平高低，判斷代謝性酸中毒的病因，并可作為治療的參考。

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