●實驗室中的鐵制品

　　基本是用鋼鐵制成的儀器：方座支架、物理支架、鋼制黑板、真空泵、手搖抽氣機、多功能實驗支架、儀器車、升降臺、鉤碼、砝碼、鑷子、液壓機模型、離心水泵模型、手搖離心轉臺、馬德堡半球……。

　　另外，還有許多儀器的部件采用了鋼鐵材料;例如顯微鏡、恒溫箱、干燥箱、生物模型等等。

　　如何防止鋼鐵部件生銹，延長儀器使用壽命，是實驗室管理的重要內容。

　　●鐵的物理與化學性質

　　鐵為銀白色的金屬，元素符號Fe原子序數26;

　　相對原子質量55.847;

　　熔點1535℃;

　　沸點2750℃;

　　相對密度7.86.磁化和去磁快;有延展性，是可鍛金屬中除鈷、鎳以外最堅韌的，在液態空氣的溫度下變脆。鐵在紅熱時變軟，可鍛造和拉長;在白熱時可鍛接。

　　鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面。

　　常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4.鐵易溶于稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。

　　鐵在干燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。

　　鐵溶于熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+.鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用。

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