一級結構工程師基礎考點：沉淀溶解平衡
更新時間：2013-03-08 14:37:07
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摘要 為方便廣大考生朋友準備2013年的結構工程師考試，環球網校特地對基礎考點進行了匯總，希望能提高您的復習效率。
難溶電解質的沉淀溶解平衡
(3)溶度積規則：判斷沉淀的生成和溶解。
溶液中,離子濃度的乘積：Q={C(Am+)}n{C(Bn-)}m
溶度積：Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn-)}m
若 Q Q=KSP ,飽和溶液,沉淀和溶解達到平衡; Q>KSP ，過飽和溶液，有沉淀析出 如，在FeS的飽和溶液中，Q=KSP ,加入鹽酸后，由于S2-+2H+=H2S(g)，降低S2-濃度，使Q 注意: 1) Q為任意狀態溶液離子濃度如起始濃度以計量系數為指數的乘積; 2)若有幾種沉淀,先滿足Q=KSP者,先沉淀; 3)沉淀完全(離子濃度<10-6) 不等于離子全部沉淀. (4)同離子效應：在難溶電解質溶液中，加入與難溶電解質具有相同離子的易溶電解質，可使難溶電解質溶解度降低，這種現象叫做同離子效應。 環球網校友情提示：如果您在此過程中遇到任何疑問，請登錄環球網校結構工程師考試論壇，隨時與廣大考生朋友們一起交流! 編輯推薦：
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