氫鍵

　　1)氫鍵:氫原子除能和電負性較大,半徑較小的X原子(如：F、O、N)形成強的極性共價鍵外，還能吸引另一個電負性較大,半徑較小的Y原子(如：F、O、N)中的孤電子云對形成氫鍵。

　　X―H……Y, X、Y―電負性較大的原子如(F、O、N)

　　2)氫鍵和分子間力的強度、數量級相同，也具有方向性和飽和性。

　　3)分子中有F-H鍵、O-H鍵或N-H鍵的分子能形成氫鍵。如：

　　HF、H2O、NH3、無機含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等) 、有機羧酸(-COOH)、醇(-OH)、胺(NH2)、蛋白質等分子之間都存在氫鍵。而乙醛(CH3 CHO)和丙酮(CH3-CO-CH3)等醛、酮及醚等分子之間則不能形成氫鍵,但與水分子之間可形成氫鍵.

　　(3)分子間力對物質性質的影響

　　1)物質的熔點和沸點：同類型的單質和化合物，其熔點和沸點一般隨摩爾質量的增加而增大。因為分子間的色散力隨摩而質量的增加而增大。因氫鍵的形成能加強分子間的作用力，因此含有氫鍵的物質比不含氫鍵的物質熔點和沸點要高。例如，

　　HF、 HCl、 HBr、 HI

　　沸點(。C)：　20、 -85　、-57、 -36

　　因HF分子間存在氫鍵，其熔點和沸點比同類型的氫化物要高，出現反常現象。同理H2O、NH3在同族氫化物中，沸點也出現反?，F象。

　　2)物質的溶解性：(極性)“相似者相溶” 即極性溶質易溶于極性溶劑;非極性(或弱極性)溶質易溶于非極性(或弱極性)溶劑。溶質和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水。

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