例:

　　1.對于化學反應：3C12+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列評述中對Cl2在該反應中所起的作用的正確評述是(　)。

　　A.C12既是氧化劑，又是還原劑

　　B.C12是氧化劑，不是還原劑

　　C.C12是還原劑，不是氧化劑

　　D.C12既不是氧化劑，又不是還原劑

　　答案：A

　　解答如下：

　　在化學反應式中標出Cl2元素的氧化數，則部分氧化數降低，另一部分氧化數升高，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑

　　2.在反應式中，配平后各物質的化學計量數從左重右依次為(　)。

　　A.1，3，14，2，1.2，7

　　B.2，6，28，4，3，14

　　C.1，6，14，2，3，7

　　D.2，3，28，4，1.5，14

　　答案：C

　　解答如下：

　　正極： Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

　　負極： 6I??6e=3I2

　　合并后則：Cr2O72-+6I?+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

　　3.由Mn+/M(s)電對構成的電極(M(s)=Mn++ne)，其標準電極電勢值的高低取決于(　)。

　　A.組成電極的電對物質的氧化還原性

　　B.組成電極的電對物質的量之比

　　C.電極溶液中Mn+離子的實際濃度

　　D.電極反應中n數值的大小

　　答案：A

　　解答如下

　　電極電勢的高低取決于電對中氧化態物質得電子能力和還原態物質失電子的能力，即組成電極的電對物質的氧化還原性。

　　4用能斯特方程式計算朋MnO4-/Mn2+的電極電勢E，下列敘述不正確的是(　)。

　　A.溫度應為298K;B.Mn2+濃度增大，則E減小

　　C.H+濃度的變化對E無影響;D.MnO4-濃度增大，則E增大

　　答案：C

　　解答如下：

　　電對MnO4-/Mn2+的電極反應為：

　　根據能斯特方程：

　　當[H+]增大， 增大。

　　5.電極反應的標準電動勢為+1.51V，則當pH=1.0時，其余物質濃度均為1.0mol/dm3時的電動勢為(　)。

　　A.+1.561V;B.+1.507V

　　C.+1.42V;D.+1.60V

　　答案：C

　　解答如下

　　根據能斯特方程：

　　6.鋼鐵在大氣中發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，在吸氧腐蝕中陰極發生的反應是(　)。

　　A.Fe-2e=Fe2+;B.Fe-3e=Fe3+

　　C.2H+2e=H2;D.O2+2H2O+4e=4OH-

　　答案：D

　　解答如下：

　　陰極上O2得到電子。

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