注冊結構工程師輔導：溶液(2)
更新時間：2010-07-13 08:47:06
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(4)電解質溶液的通性:電解質溶液或者濃度較大的溶液也與非電解質稀溶液一樣具有溶液蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓等性質(稀溶液依數性)。但是,稀溶液定律所表達的這些依數性與溶液濃度的定量關系不適用于濃溶液和電解質溶液。對于電解質溶質的稀溶液,蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓的數值都比 同濃度的非電解質稀溶液的相應數值要大。因此,沸點高低或滲透壓大小順序為:
對同濃度的溶液來說, A2B或AB2型強電解質溶液>AB型強電解質溶液>弱電解質溶液>非電解質溶液
蒸氣壓或凝固點的順序正好相反:
對同濃度的溶液來說, A2B或AB2型強電解質溶液
如下列水溶液蒸汽壓及凝固點的高低順序為: 0.1rnol·kg-1蔗糖>0.lrnol·kg-1HAc>0.1mol·kg-1 NaCl>0.1rnol·kg-1 CaCl2
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