(4)分子間力。

　　1)非極性分子與非極性分子間的力:只有一種色散力。

　　色散力:瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的分子間的力。

　　瞬時偶極:由于分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。

　　2)非極性分子與極性分子間的力有色散力和誘導力兩種。

　　誘導力:由固有偶極和誘導偶極之間所產生的分子間力。

　　誘導偶極:由于分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。

　　3)極性分子與極性分子之間的力有色散力、誘導力和取向力三種。

　　取向力:由固有偶極之間所產生的分子間力。

　　分子間力是色散力、誘導力和取向力的總稱,分子問力也叫范德華力,其中色散力最 普遍,也最重要。分子間力比一般化學鍵弱得多,沒有方向性和飽和性。同類型分子中, 色散力與摩爾質量成正比,故可近似認為分子間力與摩爾質量成正比。

　　(5)氫鍵:氫原子除能和電負性較大的X原子(如F、O、N)形成強的極性共價鍵外,還能吸引另一個電負性較大的Y原子(如F、O、N)中的孤電子對形成氫鍵。

　　X——H。。。。。。Y, X、Y電負性較大的原子如(F、O、N)。

　　氫鍵和分子間力的強度、數量級相同,也具有方向性和飽和性。

　　分子中有F-H鍵、O-H鍵或N-H鍵的分子能形成氫鍵,如HF、H2O、NH3、無機含氧酸(HNO3、H2SO4、H3B O3等)、有機竣酸(-COOH)、醇(-OH)、膠 (NH2 )、蛋白質等分子之間都存在氫鍵,而乙醛(CH3 CHO)和丙酮酣(CH3-CO一一 CH3)等醛、酮分子之間則不能形成氫鍵。

　　(6)分子間力對物質性質的影響。

　　1)物質的熔點和沸點:同類型的單質和化合物,其熔點和沸點一般隨摩爾質量的增 加而增大。因為分子間的色散力隨摩爾質量的增加而增大,但含有氫鍵的物質比不含氫鍵 的物質熔點和沸點要高。例如,

　　因HF分子間存在氫鍵,其熔點和沸點比同類型的氫化物要高,出現反常現象。

　　2)物質的溶解性"相似者相溶",即極性溶質易溶于極性溶劑;非極性(或弱極性)溶質易溶于非極性(或弱極性)溶劑。溶質和溶劑的極性越相近,越易互溶。例如, 確易溶于苯或四氯化碳,而難溶于水。

　　【例3-1-8】下列關于化學鍵的敘述,正確的是( )。

　　(A)構成分子的微粒一定含有共價鍵

　　(B)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

　　(C)非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

　　(D)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

　　【解】此類問題通過找反例來證明。(A)項如稀有氣體的單質元化學鍵,(B)項如 NH4Cl為離子化合物, (C)項如H2O2(共價化合物)、Na2O2 (離子化合物)中就含有O-O非極性鍵, (D)項明顯錯誤。答案為B,

　　【例3-1-9】下列分子中含有極性鍵的非極性分子的是( )。

　　(A) H2O (B) C12 (C) NH3 (D) CC14

　　【解】非同種元素之間形成的均為極性鍵,但鍵有極性并不代表分子有極性,對稱結 構的分子元極性,答案(D)含有極性的C-Cl鍵,但由于結構對稱分子無極性。

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