一級基礎科目（一）輔導---分子間力和氫鍵
更新時間：2009-10-19 15:27:29
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分子間力和氫鍵
① 極性分子和非極性分子
⑴鍵的極性??決定于相鄰兩原子間公用的電子對有無偏移。
⑵分子的極性??決定于整個分子的正、負電荷中心是否重合，重合的是非極性分子，不重合的是極性分子。雙原子分子中，分子的極性是和鍵的極性一致;多原子分子中，分子的極性除取決于鍵的極性外還和分子的空間構型有關。
② 分子間力
⑴非極性分子和非極性分子間的力：色散力、瞬間偶極;非極性分子和極性分子間的力：色散力、誘導力、誘導偶極;極性分子和極性分子間的力：色散力、誘導力、取向力。
⑵分子間力是色散力、誘導力、取向力的總稱，也叫范德華力。
⑶分子間力的特征：強度要比一般化學鍵弱得多;沒有方向性和飽和性
⑷在同類型分子中，分子間力∝分子量。
③氫鍵：氫鍵和分子間力的強度有相同的數量級
氫鍵的形成能加強分子間的相互作用，影響分子的性質。在無機含氧酸、羧酸、醇、胺等物質中都存在氫鍵。
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