為幫助廣大學員有效備考，環球職業教育在線(www.edu24ol.com)將推出結構工程師考試2009年輔導精講班。本次輔導由考試權威輔導老師梁平,曹明銘,宋衛東等擔任主講，全部采用視頻授課的形式呈現給廣大學員，考生可以隨時報名參加學習，所有課程自付費之日起都可以隨時隨地任意多次反復學習，直到當期考試結束后三天關閉。

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$lesson$　　分為：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。

　　離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，大多的鹽(除ALCL3外，它是分子晶體)，強堿，(堿)金屬氧化物。

　　特例：NH4CL(氯化銨)是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根(也許這樣說不是很準確，大概就是這個意思)

　　原子晶體：高中階段記住有單質硅，碳化硅，金剛石，石英。最好要曉得B硼，會在元素的對角線法則里出題，你知道一下就行了。

　　分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑(非)金屬形成(HCL，ALCL3)。主要包括 氣態氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。

　　有三種鍵：非極性共價鍵(同種原子)，極性共價鍵(不同種原子)，配位鍵(提供電子對，要知道NH4-)

　　金屬晶體 ：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。

　　晶體有三個特征：(1)晶體有一定的幾何外形;(2)晶體有固定的熔點;(3)晶體有各向異性的特點。

　　固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。

　　組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。

　　晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。

　　具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由X射線衍射法予以鑒定。

　　晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由于生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。

　　晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格類型。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、干冰和各種金屬等。同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體

　　關于范德華力，首先，它不是一種化學鍵。它結合的是分子，(化學鍵列如共價鍵是結合原子)。分子的熔沸點與范德華力有關。分子半徑越大(分子量越大)，范德華力越強，分子融沸點越高。范德華力改變三態，不改變分子原有性質。

　　有陰離子就有陽離子，有陽離子不一定有陰離子(金屬晶體)。

　　除了分子晶體有分子式，別的都沒有，像NACL是NA離子與CL離子之間個數的比值為一比一。

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