一級基礎科目（一）輔導---化學平衡
更新時間：2009-10-19 15:27:29
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3.化學平衡
①化學平衡狀態:在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態。
⑴反應物與生成物處于動態平衡，V正=V逆
⑵反應物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定(或說反應物與生成物的含量保持一定);
⑶影響平衡的外界條件改變，平衡狀態即被破壞，發生平衡移動。
② 影響化學平衡(移動)的條件：濃度、溫度等
⑴濃度：
|
結 果 |
條件改變 |
平衡移動方向 |
原因 |
|
增大反應物濃度 |
正反應方向 |
v正＞v逆消 |
耗反應物 |
|
減小反應物濃度 |
逆反應方向 |
v正＜v逆 |
補充反應物 |
|
增大生成物濃度 |
逆反應方向 |
v正＜v逆 |
消耗生成物 |
|
減小生成物濃度 |
正反應方向 |
v正＞v逆 |
補充生成物 |
備注:
熱力學第一定律：是包含熱量交換在內的能量守恒定律。該定律說明對任一熱力學系統從一個狀態變化到另一狀態的過程中，外界向該系統傳遞的熱量，一部分使系統內能增加，一部分則用于系統對外作功。根據該定律做功必須由能量轉化而來，企圖制造第一類永動機的設想是不可能實現的。
熱力學第二定律：是熱量僅能自發從高溫流向低溫，就是一個系統自發進行的過程僅能是使其熵(物理學只談熱力學熵)加大。第二定律即是說能量的轉化有方向性。
熱力學第三定律：對于熱力學系統中每一個達成內部平衡的方面來說，它對系統的熵的貢獻一定會隨熱力學溫度同趨于零。在絕對零度時任何純物質的完整晶體的熵等于零。
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