3.化學(xué)平衡

　　①化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。

　　⑴反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡，V正=V逆

　　⑵反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定(或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定);

　　⑶影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。

　　② 影響化學(xué)平衡(移動)的條件：濃度、溫度等

　　⑴濃度：

　　備注:

　　熱力學(xué)第一定律：是包含熱量交換在內(nèi)的能量守恒定律。該定律說明對任一熱力學(xué)系統(tǒng)從一個狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的過程中，外界向該系統(tǒng)傳遞的熱量，一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加，一部分則用于系統(tǒng)對外作功。根據(jù)該定律做功必須由能量轉(zhuǎn)化而來，企圖制造第一類永動機的設(shè)想是不可能實現(xiàn)的。

　　熱力學(xué)第二定律：是熱量僅能自發(fā)從高溫流向低溫，就是一個系統(tǒng)自發(fā)進(jìn)行的過程僅能是使其熵(物理學(xué)只談熱力學(xué)熵)加大。第二定律即是說能量的轉(zhuǎn)化有方向性。

　　熱力學(xué)第三定律：對于熱力學(xué)系統(tǒng)中每一個達(dá)成內(nèi)部平衡的方面來說，它對系統(tǒng)的熵的貢獻(xiàn)一定會隨熱力學(xué)溫度同趨于零。在絕對零度時任何純物質(zhì)的完整晶體的熵等于零。

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