2013化工工程師備考之水中有害微生物的去除2
更新時間：2013-01-15 23:12:37
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摘要 為方便廣大考生高效備考，環球網校特地總結相關復習資料，供廣大考生參考，助大家一臂之力
(一)氯消毒原理
1、氯與水的作用
氯易溶于水中，在清水中，發生下列反應：
Cl2 + H2O = HOCl + H+ + Cl-
HOCl = H+ + OCl-
HOCl和OCl-的比例與水中溫度和pH有關。
想一想
有研究者指出[HOCl]的殺菌能力比[OCl-]要強得多，大約高出70～80倍以上。分析圖2-77、2-78，你認為pH值為多大時，消毒效果最好?
pH高時，OCl-較多。
pH9，OCl-接近100%。
pH6，HOCl接近100%。
pH=7.54, [HOCl]=[OCl-]
2、氯與氨的作用
如果有氨存在：
NH3 + HOCl = NH2Cl + H2O
NH2Cl + HOCl = NHCl2 + H2O
NHCl2 + HOCl =NCl3 + H2O
其比例與pH有關。
pH9，一氯胺占優勢
pH為7時，一氯胺和二氯胺同時存在。
pH6.5時，二氯胺
pH4.5時，三氯胺
(二)余氯及其分類
為了保證水中所有的病原菌都能確實地受到氯的作用，水加氯接觸一定時間后，所投加的氯除與細菌和雜質作用消耗外，應該還有適量的氯留在水中以保證持續殺菌能力，這部分剩余的氯稱為余氯。
自由性或游離性氯(free available chlorine)：HOCl、OCl-
化合性氯或結合性氯(combined available chlorine)：
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