浙江省2010年10月自學考試分析化學（二）試題

更新時間：2011-01-14 16:16:49 來源：|0

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　　浙江省2010年10月高等教育自學考試 $lesson$

　　分析化學(二)試題

　　課程代碼：03047

　　一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)

　　在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內。錯選、多選或未選均無分。

　　1.下列選項中，會引起偶然誤差的是( )

　　A.試劑不純

　　B.容器儀器體積不準確

　　C.試樣在稱量時吸濕

　　D.讀取滴定管讀數時總是略偏高

　　2.同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結果依次為31.27%、31.26%、

　　31.28%，其第一次測定結果的相對偏差是( )

　　A.0.03%

　　B.0.00%

　　C.0.06%

　　D.-0.06%

　　3.沉淀灼燒后，其稱量形式與沉淀形式相同的是( )

　　4.下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是( )

　　5.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后裝滿HCl標準溶液，用Na2CO3作為基準物質進行標定，這樣操作將使結果( )

　　A.正確

　　B.偏低

　　C.偏高

　　D.無法確定

　　6.化學計量點是指( )

　　A.指示劑發生顏色變化的轉變點

　　B.標準溶液與被測物質按化學計量關系定量反應完全的那一點

　　C.反應達到質量相等的那一點

　　D.停止滴定的那一點

　　7.C(HCl)=0.2000mol/l，M(HCl)=36.45g/mol，則THCl為____________g/ml。( )

　　A.0.003645

　　B.0.007290

　　C.0.03645

　　D.0.07290

　　8.非水酸堿滴定中，滴定高氯酸、鹽酸和醋酸等混合酸中各組分含量常選用的溶劑是( )

　　A.甲基異丁基酮

　　B.冰HAc

　　C.水

　　D.苯-甲醇

　　9.鉻酸鉀指示劑法中，滴定反應應在下述溶液中進行( )

　　A.酸性

　　B.中性或弱酸性

　　C.中性或弱堿性

　　D.強堿性

　　10.已知在25℃時，PH玻璃電極對PH值的響應表達為EMF=K′+0.0592PH，當電池電動勢的測量有1mV的誤差時，導致PH測量誤差是( )

　　A.17

　　B.0.017

　　C.0.0592

　　D.0.17

　　11.丁二烯在217nm處有最大紫外吸收峰，且ε=21000，其引起的原因可能是( )

　　A.σ-σ*躍遷

　　B.σ-π*躍遷

　　C.n-π*躍遷

　　D.π-π*躍遷

　　12.Ω是紅外光譜中表示不飽和度的，下列化合物的Ω值為零的是( )

　　A.苯甲酰胺

　　B.2-丁炔

　　C.2-甲基-1-丙醇

　　D.苯乙酮

　　二、多項選擇題(本大題共4小題，每小題2分，共8分)

　　在每小題列出的五個備選項中至少有兩個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內。錯選、多選、少選或未選均無分。

　　1.用鉻黑T(EBT)作指示劑，以EDTA滴定Mg2+時，下列物質顏色為無色的是(　　)

　　A.EBT

　　B.Mg2+

　　C.EDTA

　　D.Mg-EBT

　　E.Mg-EDAT

　　2.下列關于電極電勢的說法正確的是(　　)

　　A.電對的值越大，其氧化態的氧化性越強

　　B.電對的值越小，其還原態的還原性越強

　　C.作為氧化劑,它可以氧化電位比它低的氧化劑

　　D.作為還原劑,它可以還原電位比它高的氧化劑

　　E.標準電極電位表是按值從小到大順序排列的

　　3.朗伯-比爾定律適用描述溶液的吸光度與下列哪些項目成正比(　　)

　　A.溶液的濃度

　　B.溶液的溫度

　　C.入射光的波長

　　D.液層的厚度

　　E.入射光的強度

　　4.以下對影響分離度的因素敘述正確的是(　　)

　　A.理論塔板數越大，色譜峰越窄

　　B.分配系數比越大，分離度越大

　　C.理論塔板數越大，柱效越高

　　D.分配系數比越大，固定液的選擇性越好

　　E.容量因子越大，保留值越大

　　三、填空題(本大題共9小題，每空1分，共16分)

　　請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。

　　1.強酸滴定強堿時，化學計量點的PH值=____________;強堿滴定弱酸時化學計量點的PH值偏____________(酸或堿性)。

　　2.一元弱酸能否被準確滴定的依據是____________。

　　3.在配位滴定中，當lgK′MIn大于lgK′MY時，將產生____________現象。

　　4.間接碘量法，淀粉指示劑在____________時加入，終點時顏色的變化是____________。

　　5.某化合物的紫外吸收峰為下圖：其中1代表____________、2代表____________、3代表____________。

　　6.在色譜分析法，固定液的選擇，一般規律是：分離非極性物質，就首選____________固定液。組分基本上按沸點順序流出色譜柱，沸點____________(填“高”或“低”)的組分先流出色譜柱。

　　7.自旋核在磁場中的自旋取向與自旋量子數I有關，I=1/2，有____________個取向，即____________;I=1，有____________個取向。

　　8.玻璃電極使用前應置于純水中浸泡24小時以上，其目的是充分活化電極，____________。

　　9.因化學環境變化而引起____________的位移稱為化學位移。

　　四、名詞解釋(本大題共5小題，每小題2分，共10分)

　　1.空白試驗

　　2.共沉淀

　　3.滴定誤差

　　4.指示電極

　　5.特征峰

　　五、簡答題(本大題共3小題，每小題5分，共15分)

　　1.鈣鹽的測定是以鉻黑T為指示劑，用EDTA直接滴定，為什么要先在溶液中加入少量的MgY2-?并說明指示劑的變色原理。

　　2.在吸收光度分析中，一般要控制溶液的吸光度范圍在0.7~0.2之間，為什么?應采取何種措施?

　　3.已知嗎啡、可待因和蒂巴因的平衡常數的大小為

　　K嗎啡>K可待因>K蒂巴因

　　說出在色譜分離中三者的Rf值由大到小的順序，說明原因。

　　六、計算題(本大題共2小題，每小題8分，共16分)

　　1.若將0.1173gNaCl溶解于30.00mlAgNO3溶液中，過量的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液滴定至終點。已知滴定20.00mlAgNO3溶液需用21.00mlNH4SCN。計算(1)AgNO3溶液的濃度;(2)NH4SCN溶液的的濃度。M(NaCl)=58.44g/mol

　　2.用內標法測定無水乙醇中微量水分含量，準確量取被測無水乙醇100ml，稱重為79.37g。用減重法加入無水甲醇(內標物)約0.25g，精密稱取為0.2572g，混勻進行色譜分析，數據如下：水：峰高為4.60cm，半峰寬0.13cm;甲醇：峰高為4.3cm，半峰寬0.187cm。已知用以峰面積表示的水和內標甲醇的相對重量校正因子分別為0.55和0.58，計算水分的百分含量。

　　七、譜圖解析(本大題5分)

　　指出下面6-甲基-2-庚烯紅外光譜圖中用阿拉伯數字所標的吸收峰是什么鍵或基團的吸收峰。