1.氣體比熱容

在熱量傳遞的某個微過程中，熱力學系統吸收熱量dQ，溫度升高了dT，則定義，為系統在該過程中的熱容。由于熱容與系統的質量有關，因此把單位質量的熱容稱為比熱容，記作c，其單位為JK-1㎏-1.設系統的質量為m，則有C=mc。

2、理想氣體的定體摩爾熱容量、定壓摩爾熱容量以及兩者之間的關系。

1) 理想氣體的定體摩爾熱容

2)理想氣體的定壓摩爾熱容

3、可逆過程與不可逆過程

(1) 可逆過程與不可逆過程

如果一個系統從某一狀態經過一個過程到達另一個狀態，并且一般在系統狀態變化的同時對外界會產生影響，而若存在另一過程，使系統逆向重復原過程的每一狀態而回到原來的狀態，并同時消除了原過程對外界引起的一切影響，則原來的過程稱為可逆過程。反之，如果系統不能重復原過程每一狀態回復到初態，或者雖然可以復原，但不能消除原過程在外界產生的影響，這樣的過程稱為不可逆過程。

4、熱力學定律的兩種表述

(1)開爾文表述：不可能制成這樣一種熱機，它只從單一熱源吸取熱量，并將其完全轉變為有用的功而不產生其他影響。

克勞修斯表述：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響。

(2)熱力學第二定律的實質是一切自然過程都是不可逆的。

(3)熱力學第二定律的統計意義

一個孤立系統內部發生的過程，總是由包含微觀狀態數少的宏觀狀態向包含微觀狀態數多的宏觀狀態的方向進行，即由熱力學幾率少的宏觀態向熱力學幾率大的宏觀態進行。

(4)熱力學第二定律的微觀意義

一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進行

(5)熱力學第二定律的數學表達式 ΔS≥0

4、熱力學第二定律：

(1)經典敘述;(2)第二定律的實質; (3)第二定律的微觀意義;(4)第二定律的統計意義;(5)熱力學第二定律的數學公式;