2015年電氣工程師考試普通化學知識點螯合物
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【摘要】環球網校提醒：2015年電氣工程師考試已進入備考階段。根據學員對螯合物難點的反饋，同時為進一步加深大家對螯合物相關知識點的了解，環球網校老師為大家整理了“2015年電氣工程師考試普通化學知識點螯合物”，希望對大家有所幫助。
重點推薦：2015年電氣工程師考試《普通化學》知識點匯總
一、 螯合物的概念
當多齒配合體中的多個配位原子同時和中心離子鍵合時，可形成具有環狀結構的配合物稱螯合物。多齒配位體稱為螯合劑，它和中心離子的鍵合也稱螯合。理論和實踐證明五原子環和六原子環最穩定，故螯合劑中2個配位原子之間一般要相隔2~3個原子。
應用最廣泛的是乙二胺四乙酸及其鹽。乙二胺四乙酸及其鈉鹽一般都簡寫為EDTA。EDTA是一種六基配位體，其中的2個氨基氮原子和4個羧基氧原子都可以作為配位原子。常形成六配位、五個五原子環的螯合物。EDTA可以與大多數金屬離子形成配合物。應用EDTA可以定量測定鎂離子及鈣離子含量，使硬水軟化。廣泛應用在分析化學中。
二、 螯合物的特點
在中心離子相同，配位原子相同的情況下，形成螯合物要比形成的配合物穩定。在水中離解程度也更小。例如 [Cu(en)2]2+ ，[Zn(en)2]2+配離子要比相應的 [Cu(NH3)4]2+ 和[Zn(NH3)4]2+配離子穩定的多。
螯合物中所含的環越多其穩定性越高。如edta與中心離子形成的螯合物中，有五個環，穩定性很高。Ca2+ 與ⅡA族金屬離子，與一般配位體不易形成配合物，或形成的配合物很不穩定，但Ca2+與edta能形成很穩定的螯合物。該反應可以用來測定水中Ca2+離子的含量。
某些螯合物呈特征的顏色，可用于金屬離子的定性鑒定或定量測定。
在中心離子相同，配位原子相同的情況下，形成螯合物要比形成的配合物穩定。在水中離解程度也更小。例如 [Cu(en)2]2+ ，[Zn(en)2]2+配離子要比相應的 [Cu(NH3)4]2+ 和[Zn(NH3)4]2+配離子穩定的多。
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