2015年電氣工程師考試《普通化學》知識點：反應的程度
更新時間：2015-06-29 09:20:49
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摘要 環球整理的電氣工程師考試《普通化學》知識點匯總，供大家復習。希望對大家有所幫助，更多資料敬請關注環球網校電氣工程師頻道！
2015年電氣工程師考試《普通化學》知識點：反應的程度
一、 化學平衡狀態與平衡常數
正逆反應速度相等時體系所處的狀態稱為化學平衡。化學平衡是一種“動態平衡”。
二、平衡常數的計算
三、化學平衡的移動
1、勒沙特列原理
假如改變平衡系統條件之一，如溫度、壓強、或濃度，平衡就向減弱這個改變的方向移動。
2、濃度對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應方向移動;增加生成物的濃度或減少反應物的濃度，化學平衡向著逆反應的方向移動。
在可逆反應中，為了盡可能利用某一反應物，經常用過量的另一種物質和它作用。
不斷將生成物從反應體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產物的方向移動。
3、壓力對化學平衡的影響
等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數減少的方向移動;減壓，則平衡向氣體分子數增加的方向移動。
如果氣態反應物的總分子數和氣態生成物總分子數相等，在等溫下，增加或降低總壓強，對平衡沒有影響。
4、溫度對化學平衡的影響
升高溫度，使平衡向吸熱方向移動;降低溫度，使平衡向放熱方向移動。
原因是溫度使化學平衡常數發生變化：
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