重點推薦：2015年電氣工程師考試《普通化學》知識點匯總

　　2015年電氣工程師考試《普通化學》知識點：化學平衡

　　一、化學反應的可逆性

　　幾乎所有反應都是可逆的，只是有些反應在已知的條件下逆反應進行的程度極為微小，以致可以忽略，這樣的反應通常稱之為不可逆。如KClO3加熱分解便是不可逆反應的例子。

　　在一定條件下，既能向正方向進行又能向逆方向進行的反應稱可逆反應。如反應：

　　在高溫下CO與H2O能反應生成H2和CO2，同時H2與CO2也能反應生成CO和H2O。對這樣的反應，為強調可逆性，在反應式中常用 代替等號。

　　可逆反應在進行到一定程度，便會建立起平衡。例如，一定溫度下，將一定量的CO和H2O加入到一個密閉容器中。反應開始時，CO和H2O的濃度較大，正反應速率較大。一旦有CO2和H2生成，就產生逆反應。開始時逆反應速率較小，隨著反應進行，反應物的濃度減少，生成物的濃度逐漸增大。正反應速率逐漸減少，逆反應速率逐漸增大。當正、逆反應速率相等時，即達到平衡狀態。正、逆反應速率相等時的狀態叫做化學平衡。

　　二、化學平衡及特征

　　1、化學平衡的特征：

　　(1)化學平衡是一種動態平衡。表面上看來反應似乎已停止，實際上正逆反應仍在進行，只是單位時間內，反應物因正反應消耗的分子數恰等于由逆反應生成的分子數。

　　(2)化學平衡是暫時的、有條件的平衡。當外界條件改變時，原有的平衡即被破壞，直到在新的條件下建立新的平衡。

　　2、化學平衡常數

　　(1)實驗平衡常數

　　在一定溫度下液相達平衡時，都能建立如下的關系式

　　生成物濃度冪的乘積，除以反應物濃度冪的乘積為一常數Kc。由上式可見，Kc值越大，表明反應在平衡時生成物濃度的乘積越大，反應物濃度的乘積越小，所以反應進行的程度越高。

　　對氣體反應，還可用氣體的分壓代替濃度。平衡常數表達式可寫成Kp，稱壓力經驗平衡常數。

　　書寫和應用平衡常數的幾點說明：

　　①平衡常數表達式需與計量方程式相對應，同一化學反應用不同計量方程式表示時，平衡常數表達式不同，得到的數值也不同。

　　②純固體與純液態及水溶液中參加反應的水的濃度在平衡常數表達式中不出現;

　　③ 寫入平衡常數表達式中各物質的濃度或分壓，必須是在系統達到平衡狀態時相應的值。氣體只可用分壓表示。

　　④ 溫度發生改變，化學反應的平衡常數也隨之改變，因此，在使用時須注意相應的溫度。

　　平衡常數的意義

　　①平衡常數是可逆反應的特征常數。對同類反應來說K越大，反應進行得越完全。

　　②由平衡常數可以判斷反應是否處于平衡態和非平衡態時反應進行的方向。

　　多重平衡的平衡常數

　　多重平衡的規則：在相同條件下，如有連個反應方程式相加或相減得到第三個反應方程式，則第三個反應方程式的平衡常數為前兩個反應方程式平衡常數之積或之商。

　　若：③ ==①+ ② 則 K3 = K1 × K2

　　若：③==① - ② 則 K3 = K1/K2

　　3 、平衡常數與平衡轉化率

　　轉化率 ： a = 某反應物已轉化的量/某反應物的重量×100%

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