2018年成人高考高起點《化學》考點解析(10)
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滴定分析概論
(書)滴定分析，標準溶液(滴定劑)，滴定，化學計量點(理論終點、等量點)，指示劑，滴定終點，滴定誤差(終點誤差)的概念(7個)
分類：滴定分析法結果準確，相對誤差在±0.2%以內，特點：操作簡便，測定快速，儀器設備簡單。
按化學反應類型分：a酸堿滴定法(以質子(H+氫離子)轉移反應為基礎)b沉淀滴定法(以沉淀反應為基礎，銀量法應用最廣泛)c配位滴定 d氧化還原滴定(又可分為高錳酸鉀法，碘量法)
滴定方式：1、直接滴定：用標準溶液直接滴定待測物質
2、間接滴定法：對于不能與滴定劑直接起化學反應的物質，可以通過另一種化學反應，用滴定分析法間接進行測定
3、返滴定：又稱回滴定法或剩余量滴定，當滴定反應速度較慢，反應不能立即完成時，先在待測物質溶液中準確加入一定量的過量的標準溶液，待與待測物質完全反應后，再用另一種滴定劑滴定剩余的標準溶液。
4、置換滴定
基準物質：用來直接配制標準溶液或標定標準溶液的物質。
基準物質的條件：
標準溶液的配制
1、 直接配制法
2、 間接配制法
標準溶液濃度的表示方式
(一) 物質的量濃度：是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量。n=CV解釋：C物質的量濃度(mol/L);n物質的量(摩爾mol);V溶液體積(L或mL)
(二)物質的量與質量的關系：m=nM解釋：m質量(g);M摩爾質量(g/mol) m=CVM
例：用Na2CO3標準溶液標定HCL，稱取Na2CO3 0.2275g，滴定時消耗HCL 22.35ml,求HCL濃度?(M Na2CO3=106g/mol)
解：1、寫化學反應方程試，配平：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
2、化學計量關系： 1 ：2
3、n的關系： n Na2CO3= m/M=0.2275g/106=0.002146 mol
4、列比例關系式： 1/ n Na2CO3=2/n HCL
5、計算： n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L
題：精密稱取0.1270g Na2CO3 用0.1000 mol/L的HCL滴定，消耗HCL多少ml? (M Na2CO3=106g/mol)
解：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
先求n HCL=2n Na2CO3 再求VHCL=n/C=23.96ml
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